elements-of-chemistry-blog
الجدوَل الدَّوري للعَناصِر
69 posts
Don't wanna be here? Send us removal request.
Last Seen Blogs
ihavenotits-andimustscream
ℓᎥℓ'†ɦαη𝓰
graham-meyer
Graham Meyer
max454s
Untitled
a-noone
A Noone
noodles-in-the-sink
Most sane Ethel Cain fan
Text
الكلور
الكلور غازٌ سامٌّ ذو لون أصفر مخضرّ ورائحةٍ نفاذةٍ كريهة. يسبِّب الكلور تهيُّجًا في الأنف والحلق والرئتين، إلاّ أنه ينتج كلوريد الصوديوم ـ أي ملح الطعام ـ عندما يتَّحد مع فلز الصوديوم.
حضَّر عالم الكيمياء السويدي كارل ولهلم شيل الكلور لأول مرة عام 1774م، بعد معالجة حمض المورياتيك، أي حمض الهيدروكلوريك، بمادة ثاني أكسيد المنجنيز. وفي عام 1810، أكَّد عالم الكيمياء الإنجليزيّ السير همفري ديفي أنَّ الكلور عنصرٌ كيميائيّ.
مصادر الكلور. يوجد الكلور في الطبيعة في صورة مركبات فقط، ويتوافر بصفة رئيسية في معادن الكلوريد مثل كلوريد الصوديوم. وتوجد الكلوريدات في ترسبات الصخور الملحية ومياه البحر والبحيرات المالحة.
استخدامات الكلور يقتل الكلور البكتيريا في الماء، ولذا يُستخدم على نطاقٍ واسع في تنقية مياه الشرب ومياه حمَّامات السباحة. يتفاعل الكلور بشدة مع الهيدروجين في وجود ضوء الشمس لينتج كلوريد الهيدروجين. ويذوب هذا المركب في الماء فيعطي حمض الهيدروكلوريك الذي يستخدم في الصباغة وتنظيف المعادن.
ينتج الكلور، عند إذابته في هيدروكسيد الصوديوم، خليطًا من كلوريد الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم. وكثيرًا ما استخدم هذا الخليط في قصر (تبييض) المنسوجات وفي التطهير.
ويستخدم أرباب الصناعات مركبات الكلور، في إنتاج الورق والبلاستيك ومبيدات الحشرات وسوائل التنظيف ومضادات التجمد. كما يستخدم الكلور أيضًا في إنتاج العقاقير الطبية ومواد الطلاء وفي صناعة منتجات النفط.
يحصل الصناعيون على غاز الكلور، بتمرير تيارٍ كهربائيّ في محاليل كلوريد الصوديوم المذاب في الماء. وتنتج هذه العملية، في الوقت نفسه، مادة هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية). وتمثل هذه العملية أساس إحدى أكبر الصناعات الكيميائية، وهي صناعة قلويات الكلور أو الكاويات الكلورية. ويمكن ضغط الكلور وتحويله إلى سائل.
خواصه الكيميائية. ينتمي الكلور إلى مجموعة العناصر اللافلزية المسماة الهالوجينات، أي مكونات الأملاح. ويتميز الكلور النقيّ بنشاطه الفائق كيميائيًّا، وينحو مثل غيره من الهالوجينات إلى الاتحاد مع العناصر الأخرى عن طريق تلقي الإلكترونات منها. وهو عاملٌ مؤكسدٌ قويّ ويتسبب في إطلاق إلكترونات المواد الأخرى.
يرمز للكلور في الكيمياء بالرمز Cl، وعدده الذريّ 17، ووزنه الذري 35,453، وتبلغ كثافته عند درجة حرارة 20°م نحو 0,00295جم/ سم§. ويمكن تكثيف غاز الكلور ليصبح سائلاً يغلي عند درجة حرارة - 34,05°م ويتجمد عند درجة حرارة -100,98°م.
0 notes
Text
ثوليوم
الثليوم عنصر كيميائي رمزه الكيميائي Tm. وهو واحد من عناصر الأتربة النادرة. وعدده الذري 69، ووزنه الذري 168,934.
اكتشف العالم السويدي بيركليف الثليوم عام 1879م. يوجد الثليوم مع الأتربة النادرة الأخرى في معدن الجادولينيت، والأكسينيت، والزينوتيم، وغيرها. وأفضل الطرق لعزل الثليوم عن عناصر الأتربة الأخرى، هي عملية التبادل الأيوني، أو الاستخلاص بالمذيب. ينصهر الثليوم في درجة حرارة 1,545°م، ويغلي في درجة حرارة 1,950°م، وكثافته 9,318جم/سم² عند درجة حرارة 25°م. يستخدم الثليوم المشع في وحدات الأشعة السينية المتنقلة. ومثل هذه الوحدات لا تحتاج إلى معدات كهربائية، بل تحتاج فقط إلى إعادة شحن بالثليوم، مرة واحدة فقط كل بضعة أشهر.
0 notes
Text
الأربيوم
الإربيوم هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري وله الرمز Er والرقم الذري 68. وهو أحد عناصر اللانثينيدات الفلزية الأرضية النادرة ولونه فضي, ويتواجد الإربيوم مع عدد من العناصر الأخرى في معدنالجادونيلايت والذي يتواجد في يتربي في السويد.
الصفات المميزة
هو عنصر ثلاثي التكافؤ, كما أن الإربيوم النقي فلز طيع, ثابت في الهواء ولا يتأكسد في الهواء بنفس السرعة التي يتأكسد بها بعض الفلزات الأرضية النادرة الأخرى. وأملاحه لها لون وردي كما يتميز العنصر بطيف امتصاص واضح في الضوء النظور, فوق البنفسجي, بقرب تحت الأحمر. وفيما عدا ذلك فإنه يشبه العناصر الأرضية النادرة الأخرى. وأكسيده يسمى إربيا, وتتحدد خواص الإربيوم بدرجة الشوائب الموجودة. ولا يلعب الإربيوم أي دور حيوي ولكنه يعتقد أنه يساعد على عملية الأيض. وتستخدم بللورات الإربيوم في عمل أشعة اللايزر, والمضخمات البصرية. وخاصة الطول الموجي البالغ 1550 نانو متر المهم للإتصالات الضوئية نظرا لأن الألياف ضوئية لها فقد ضئيل عند هذا الطول الموجي.
تطبيقات الإربيوم
تختلف الاستخدامات اليومية للإربيوم. فإنه يستخدم غالبا كمرشح للتصوير الفوتوغرافي ونظرا لطواعيته فغنه مفيد كإضافة للفلزات. الاستخدامات الأخرى:
يستخدم في الأبحاث النووية كممتص للنيترون.
يستخدم كعامل إشابة في المضخمات البصرية.
عند إضافته للفاناديوم كسبيكة يقلل من صلابته ويحسن من القدرة على تشغيله.
لأكسيد الإربيوم لون وردي ولذلك فإنه يستخدم أحيانا كملون للزجاج والخزف. ويستخدم حينها الزجاج كعدسات في النظارات الشمسية الرخيصة.
الإربيوم تاريخيا
الإربيوم تم اكتشافه بواسطة كارل جوستاف مونسادير في عام 1843. وقام مونسادير بعزل "اليتريا" من معدن الجادولينايت لثلاث أجزاء تسمى يتريا, إربيا, تربيا. وقام بتسمية العنصر الجديد على اسم بلدة تسمى يتربى والتي يتواجد فيها كميات كبيرة من اليتريا التي تحتوى على الإربيوم. الإربيا والتيربيا, كانا يسببان بعض التشويش وقتها. زبعد عام 1860, تم إعادة تسمية التيربيا إلى إربيا وبعد عام 1877 ما كان يعرف بالإربيا تم إعادة تسميته إلى تيربيا. وتم عزل Er2</subO3 النقي في عام 1905 بواسطة جورج أوربان وكارليس جيمس. ولم يتم إنتاج الفلز حتى 1934 عندما قام العمال بتقليل الكلور المائي ببخار البوتاسيوم.
التواجد في الطبيعة
مثل العناصر الأرضية النادرة الأخرى لا يتواجد العنصر حرا في الطبيعة ولكن يتواجد في تراب خامالمونازيت. وقد كان فصل العناصر الأرضية مكلف وشاق للغاية في السابق, ولكن باستخدام تقنية التبادل الأيوني التي تم تطويرها في أواخر القرن العشرين أصبح في الإمكان الحصول على جميع العناصر الأرضية النادرة ومركباتها الكيميائية. ويعتبر المصدر الاقتصادي للإربيوم هو الزينوتايم الإيوكسنايت. ويتواجد الإربيوم الفلزى كتراب ويعتبر سريع الاشتعال والانفجار.
0 notes
Text
هولميوم
الهولميوم عنصر كيميائي يُرمَز إليه بالرمز Ho. وهو من الفلزات الأرضية النادرة، ورقمه الذري 67، ووزنه الذري 164,930، وقد تعرَّف عليه العالم السويسري جي سوريت في بداية عام 1878م. وفي العام التالي اكتشفه بير ثيودور كليف السويديّ وأطلق عليه اسمًا مستمدا من كلمة هولميا وهي الاسم اللاتيني لستوكهُلم عاصمة السويد.
ويوجد الهُولمِيَوم في معدن المونازيت والمعادن المشابهة التي تحتوي على العناصر الأرضية. وأفضل وسائل فصله عمليات التبادل الأيوني، أو الاستخلاص بالمُذيب. ولون هذا الفلز فِضِّي وينصهر عند درجة حرارة 1,474°م، ويغلي عند درجة 2,700°م. وكثافته 9,78جرام لكل سنتيمتر مكعب عند درجة 25°م. وأكسيده (Ho2O3) ذو اللون الأصفر الباهت قابل للذوبان في الأحماض المعدنية.
0 notes
Text
ديسبريسيوم
الديسبروسيوم عنصر كيميائي له الرمز Dy والعدد الذري 66 في الجدول الدوري وهو من اللانثانيدات.
0 notes
Text
تيربيوم
التربيوم عنصر كيميائي رمزه Tb. وهو من عناصر الأتربة النادرة. وعدده الذري 65، ووزنه الذري 158,925. وقد اكتشفه لأول مرة العالم السويدي كارل موساندر عام 1843م، إلا أن العالم الفرنسي جورجيس أوربين استطاع عزل هذا الفلز بشكل نقي تمامًا تقريبًا عام 1905م. وأفضل طرق عزل عنصر التربيوم عن عناصر الأتربة النادرة الأخرى الموجودة في الأرض هي عمليات التبادل الأيوني أو الاستخلاص بالإذابة. وكثافة هذا العنصر هي 8,253. جرام/سم§ عند درجة حرارة 25°م. ويشبه التربيوم الفضة في مظهره الخارجي، إلا أنه ينصهر عند درجة حرارة 1365°م، بينما يبلغ درجة الغليان عند 3230°م. ويعتقد الكيميائيون أن التربيوم له تكافؤ مقداره (3) في معظم المركبات. ويتحول أكسيده البني الغامق اللون (Tb4O7) ليصبح الأكسيد الأبيض (Tb2O3) عند تسخينه في تيار من الهيدروجين. وأملاح التربيوم بيضاء مائلة إلى اللون الزهري. وتشع كثير من مركبات التربيوم بلون أخضر، وتستخدم مع المواد الفسفورية.
0 notes
Text
جادولينيوم
الجادولينيوم فلز أبيض فضي من مجموعة عناصر الأتربة النادرة. اكتشفته العالمة السويسرية جين دي مارجيناك عام 1880م. وسمت العنصر باسم العالم الفنلندي جوهان جادولين.
ويوجد الجادولينيوم مع عناصر الأتربة النادرة الأخرى في معدن الجادولينيت. ويستخدم أحياناً في قضبان التحكم للمفاعلات النووية ليمتص ما نتج من نيوترونات داخل المفاعل. ورمزه الكيميائي Gd، وعدده الذري 64، ووزنه الذري 157,25. له قوة مغنطيسية عند درجة حرارة الغرفة، ولكنه يفقد مغنطيسيته عندما يسخن قليلاً. وينصهر عند درجة حرارة 1313م°، ويغلي عند درجة 3273م°. وكثافته 7,886جم/سم§ عند درجة حرارة 25م°.
0 notes
Text
السمريوم
السمريوم عنصر كيميائي وأحد فلزات الأتربة النادرة عدده الذري 62 ووزنه الذري 150,36 ورمزه Sm وتبلغ كثافته 7,536جرام لكل سنتيمتر مكعب في درجة حرارة 25°م ولقد أخذ اسمه من اسم المهندس الروسي الكولونيل سماريسكي. تم اكتشافه بوساطة بول أميل دي بويسباودران لوكوك الفرنسي عام 1879م. أحسن طريقة لفصله عن الأتربة النادرة الأخرى بوساطة تبادل الأيونات أو بعمليات الاستخلاص بالمذيب. لونه ذهبي، وهو يتأكسد تدريجيا في الهواء. ولون الأكسيد أصفر شاحب ويتحلل سريعا في معظم الأحماض، كما يذوب الفلز في درجة حرارة 1,074°م. تعتبر سبائك السمريوم والكوبالت مواد مغنطيسية جيدة ولها استخدامات تجارية عديدة.
0 notes
Text
بروميثيوم
البروميثيوم عنصر كيميائي رمزه Pm وهو أحد عناصر الأتربة النادرة. وعدده الذري 61 والعدد الكتلي لأكثر نظائره استقرارًا 145،ولأكثر نظائره انتشارًا 147. ودرجة انصهاره 1042°م، وتقدر نقطة غليانه بحوالي3000°م. وأول من استخلص هذا الفلز ثلاثة من علماء الكيمياء الأمريكيين هم ج، أ مارينسكي ولورانس إ.جليندين وتشارلز د.كوريه عام 1945م. يوجد هذا العنصر في شكل نظير مشع، ضمن نواتج انشطار اليورانيوم والثوريوم والبلوتونيوم. ولا يوجد هذا العنصر في الطبيعة.
0 notes
Text
نيوديميوم
النيوديميوم عنصر كيميائي رمزه Nd
وهو فلز ينتمي إلى مجموعة الأتربة النادرة، وعدده الذري 60 ووزنه الذري 144,24. وقد اكتشفه البارون فون فلسباخ في النمسا في عام 1885م حيث فصل العنصر المسمّى ديديميوم إلى نيوديميوم وبراسوديميوم.
ينصهر النيوديميوم عند 1,021°م، ويغلي عند 3,074°م، وكثافته 7,003جم/ سم§ عند 25°م. ويمكن تحضير الفلز بالتحليل الكهربائي لهاليداته أو باختزال هذه الأملاح لعناصر الأتربة القلوية في وجود الحرارة.
وتستخدم صناعة السيراميك أملاح النيوديميوم لتلوين الزجاج وفي الصقل. ويوجد الفلز في الفلز الممتزج (معدن الميسك)، وهي سبيكة ذات استخدامات عديدة.
0 notes
Text
براسيديوميوم
البرَاسُودِيميُوم، عنصر. عنصر البراسوديميوم من عناصر الأتربة النّادرة، رمزه الكيميائي Pr، ورقمه الذَّري 59، ووزنه الذَّري 140,908 عند درجة حرارة 25°م وكثافته 475,6 جم/سم§ . كان العالم الكيميائي النَّمساوي البارون فون فلسباخ أول من اكتشف البراسوديميوم عام 1885م، عندما فصل أملاح ما يسمى بعنصر الديديميوم إلى براسوديميوم ونيوديميوم. اكتسب العنصر هذا الاسم لأنَّه يحصل في القسم أو الجزء الأخضر من الديديميوم. ويتم فصله على أفضل نحو من عناصر الأتربة النَّادرة الأخرى بوساطة عملية التبادل الأيوني أو الاستخلاص بالمذيب.
وينصهر البراسوديميوم عند درجة 931°م، ويغلي عند 3,520°م. وهو يكوِّن سبيكة مفيدة، وخاصة في معدن الميسك (معدن الخليط الكلوريدي)، وهو خليط من عناصر الأتربة النَّادرة. وأكسيد البراسوديميوم مسحوق أسود يذوب في الحمض ليشكل محاليل خضراء أو أملاحًا خضراء. وتستخدم أملاح البراسوديميوم هذه، في صناعة الخزف لتلوين الزُّجاج والطِّلاء بالزُّجاج.
0 notes
Text
سيريوم
السيريوم فلز لين رمادي، ينتمي إلى مجموعة عناصر الأتربة النادرة الكيميائية. اكتشفه عام 1803م العالم الكيميائي السويدي جونز برزيليوس والعالم الجيولوجي السويدي ولهلم فون هسنجر، كما اكتشفه فى ألمانيا العالم الكيميائي الألماني مارتن كلابروث. وأُطلق اسم سيريوم على الفلز باشتقاق الاسم من كلمة سيريز وهو كوكب صغير.
يعتبر السيريوم العنصر الأكثر توافراً من بين عناصر الأتربة النادرة، إذ تجده في العديد من المعادن. ويمكن الحصول عليه تجاريًا من معدني المونازيت والباستناسيت. وتنتج النظائر المُشعة للسيريوم أثناء الانشطار النووي لليورانيوم والثوريوم والبلوتونيوم. ويختلف السيريوم عن غيره من الأتربة في السهولة التي يمكن أن تتغير بها بنيتها الإلكترونية. وهو يضاف إلى السبائك لتقويتها، كما يستخدم لإزالة نواتج الانشطار من اليورانيوم المنصهر. ويستعمل أكسيد السيريوم في صناعة الخزف وفي صقل الزجاج.
والرمز الكيميائي للسيريوم Ce، وعدده الذري 58، ووزنه الذري 140,12، ودرجة انصهاره 798°م (±3°م)، ودرجة غليانه 3433°م وكثافته، 6,773جم/سم§ عند 25°م.
0 notes
Text
لانثيوم
اللانثانوم عنصر كيميائي له الرمز La والعدد الذري 57 في الجدول الدوري.
0 notes
Text
باريوم
الباريوم عنصر كيميائي رمزه Ba وهو فلز أملس ثقيل فضي اللون. واستخدامات الباريوم خارج المعمل قليلة ولكنه يتحد بسهولة مع مواد كيميائية أخرى كثيرة ليكوّن مركبات ذات استخدامات عديدة في مجال الصناعة. تستخدمكربونات الباريوم (BaC03) في صناعة الخزف، وزجاج خاص، كما تستخدم في تنقية محاليل كيميائية معينة. وتدخل أيضا في تركيب الطَفلة السائلة التي تستخدم في حفر آبار النفط. وكثيرا ما تستخدم المصانع الكيميائية كربونات الباريوم في صناعة مركبات الباريوم الأخرى. وكربونات الباريوم مادة سامة مثل جميع مركبات الباريوم التي تذوب في الماء. وتستخدم تيتانات الباريوم (BaTiO3) في كشاف السونار وغيره من الأجهزة الكهربائية.
وتجعل نترات الباريوم Ba(NO3)2 أضواء الإشارة تشتعل بلون أخضر. ويستخدم حديديت الباريوم(BaO.6Fe2O3) في صناعة المغنطيس. وكبريتات الباريوم (BaSO4) مركب غير سام ولا يذوب في الماء ويستخدمه الأطباء في فحص الجهاز الهضمي للمرضى بالأشعة السينية. وتمتص كبريتات الباريوم الأشعة فتظهر صورة الأمعاء على الفيلم بعد تحميضه. وتكوّن كبريتات الباريوم مع الزنك مادة الليثوبون وهي صبغة بيضاء تستخدم في الطلاء.
ولا يوجد الباريوم في حالة نقية أبدًا؛ إذ إنه يتحد بسهولة مع العناصر الأخرى. ويمكن الحصول على الباريوم النقي بإمرار تيار كهربائي في مركب باريوم منصهر (ذائب) مثل كلوريد الباريومBaCl2. وتتفاعل قطعة من الباريوم بسرعة مع الأكسجين وبخار الماء في الهواء مكوّنة أكسيدالباريوم. ويجب تخزينها مغطاة بالبرافين لكي تحتفظ بنقائها.
ويوجد الباريوم غالبا على شكل كبريتات الباريوم في المادة المعدنية المعروفة باسم الباريت أوالسبار الثقيل. كما يوجد بكثرة أيضًا على هيئة كربونات الباريوم. والعدد الذري للباريوم هو 56، ووزنه الذري 137,33. وينصهر في درجة حرارة 725°م، ويغلي عند درجة 1140°م، وتبلغ كثافته 3,5 جم/سم² عند 20°م. وقد تم عزل الباريوم لأول مرة عام 1808م على يد الكيميائي البريطاني السير همفري ديفي.
0 notes
Text
سيزيوم
السيزيوم عنصر فلزي ناعم يميل لونه إلى الفضي. وتوزع أملاح السيزيوم المذابة، مثل كربونات السيزيوم، وكلوريد السيزيوم، على نطاق واسع وبتركيز منخفض في المحاليل الملحية والمياه المعدنية. اكتشف السيزيوم العالمان الألمانيان روبرت بنزن وجُوسْتَاف كيرتشوف عام 1860م. وفي عام 1882م تمكن الكيميائي كارل ستربيرج من عزل الفلز النقي.
والعدد الذري للسيزيوم 55، ووزنه الذري 132,905، ورمزه الكيميائي (Cs). ينتمي السيزيوم إلى مجموعة العناصر المسماةالفلزات القلوية. وهو يتفاعل مع الهواء والماء. درجة انصهاره 28,40°م ودرجة غليانه 678,4°م، وكثافته 1,387جم/سم§ عند 20°م.
يتم الحصول على الجزء الأكبر من فلز السيزيوم من كلوريد السيزيوم بعملية كيميائية. ويتأين السيزيوم بسهولة عندما يسخن أو يعرض للضوء. وبسبب هذه الخاصية يستخدم السيزيوم في صمامات المضاعف الضوئي التي تقيس الضوء الضعيف جدًا. ويدرس العلماء استعمال السيزيوم وقودًا في محركات الدَّسر الأيوني في العربات الفضائية، كما أنهم يجرون تجارب على أساليب توليد القدرة التي تدخل فيها عملية تأيين السيزيوم.
0 notes
Text
زينون
الزينون عنصر كيميائي يرمز إليه بالرمز Xe، ويكوِّن جزءًا من كل 20 مليون جزء من الغلاف الجوي. وقد اكتشف الزينون عالما الكيمياء البريطانيان السير وليم رامزي وموريس وليم ترافرس عام 1898م. وتستخدم الصناعة الزينون في ملء المصابيح الكهربائية القوية، كما يُستخدم أيضًا في صناعة الحجرات الفقاعية، وهي أدوات يستخدمها الفيزيائيون لدراسة الجسيمات النووية.
الزينون غاز ليس له لون أو رائحة أو طعم، ويمكن الحصول عليه من الهواء السائل. ولا يتفاعل الزينون بسهولة مع المواد الأخرى، ولذا يصنف على أنه غاز خامل. والعدد الذري للزينون 54، ووزنه الذري 131,29، ودرجة انصهاره -111,9°م، ودرجة غليانه -1و107°م. ويكوِّن الزينون مركبات مع عنصرين كيميائيين هما غاز الفلور وغاز الأكسجين.
0 notes