#agno3

[bakingrecipe]

turns out my finger is black because of agno3 not hno3

[karnaca78]

Chemical proof of past stages of existence AgNO3

[alt-wannabe]

MCSR As Chemical Compounds

idk either man. expect very little actual explanation and a lot of chemical yapping from a very big nerd

Silverr as Silver Nitrate:

AgNO3

the above is the crystal structure

appearance is just a white crystal kinda like sugar

it took everything in me to not just make silverr plain Ag

silver nitrate is the most common precursor for all other important silver salts

also an extremely important compound in the development of photography! (and iirc silverr is a film major)

Feinberg as Ozone:

O3

produced during lightning strikes

pale blue at high ppm

only leaves gas state at cryogenic temperatures

naturally occurring in the stratosphere and absorbs UV rays from the sun

Fruit as Nickel(II) Chloride Hexahydrate:

NiCl2•6H2O

green

the non-hydrate form is a sort of olive-y yellow color

used to absorb ammonia in gas masks

Raddles as Potassium Permanganate:

KMnO4

Sometimes referred to as Purple Potion Powder

goes CRAZY purple when dissolved and is lowkey my favorite chemical

very strong oxidizing agent

one time i stained my hand purple through my glove with this shit idk how it happened

if made in specific solvents can look extremely similar to dragon's breath in minecraft imo

K4 as Octathio[8]circulene:

C16S8

also referred to as Sulflower (like sulfur and sunflower haha get it)

planar which is fairly uncommon for molecules of this size

can be stacked together to make sheets of sulflowers

Cube as Cubane:

C8H8

yeah this is self-explanatory

what is interesting though is that ring strain in 4 membered rings/squares is really high, so cubane existing is a bit of a chemical anomaly

i havent read into it enough to know for sure but i suspect that ring strain is why cubane is a precursor to a HELLA STRONG explosive compound

Reignex as PPTA:

Poly-p-paraphenylene terephthalamide

[-CO-C6H4-CO-NH-C6H4-NH-]n

the name is complicated as shit but this is just kevlar!

aka bulletproof vest material

looks fluffy when not woven completely together

aligning of polymer chains w hydrogen bonds creates EXTREMELY high tensile strength

Mime as Phenylmagnesium Bromide:

C6H5MgBr

a common grignard reagent aka a compound that can be used in a grignard reaction, an extremely important reaction in organic synthesis as it creates new C-C bonds

another fun fact about grignard reagents is that if water is added to them- or even if they're handled in particularly moist air- they fucking explode

extremely strong nucleophile and base

Poundcake as Xenon Hexafluoride:

XeF6

Noble gases don't react unless you REALLY make them

so a compound containing xenon is really interesting

colorless as a solid but sublimes (aka skips straight from solid to gas) into a bright yellow gas

fun fact a lot of instances where typical chemistry rules are broken (noble gases not reacting, octet rule in general, etc) involve fluorine to the point ive heard it referred to as a "batshit electron thief"

Fulham as Iron Hexacyanidoferrate:

C18Fe7N18

also known as prussian blue

extremely common pigment in paints and the first modern synthetic pigment

used extensively in The Great Wave

another one of my favorite molecules bc im biased and like inorganic chem aka things that contain metals

used as an antidote for heavy metal poisoning which is interesting bc it contains cyanide ligands!

Couriway as Bullvalene:

C10H10

in a state of constant resonance

aka the double bonds are CONSTANTLY shifting and reforming bullvalene into... itself but moved around a little

the bonds fluctuate so rapidly that in nmr analysis each carbon and hydrogen in the entire molecule is read as equivalent (for my non-chem people that's very uncommon and very cool)

formed through photolysis (aka using light/photons to fuel a reaction)

[messiergalaxy31]

YEAH GO CRAZY

My piece for the @hermitzine!!!! This was inspired by MUZZ - Get Crazy (AgNO3 Remix)

I had so much fun working on this, and everyone was so nice! The zine is already out so go check it out here if you haven't already!!!

[whats-in-a-sentence]

If we mix aqueous solutions containing equal amounts of the soluble salts silver nitrate and sodium chloride (figure 10.16), we see immediate precipitation of the 'insoluble' salt AgCl, according to the equation:

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

"Chemistry" 2e - Blackman, A., Bottle, S., Schmid, S., Mocerino, M., Wille, U.

[eroutesque]

My copic marker drawing of Cyrene Gyllenkrantz, my original character

[7ooo-ru]

Самарский университет создал новый гибкий фотодетектор для медицины и космоса

Ученые Самарского национального исследовательского университета имени академика С. П. Королева в сотрудничестве с международными коллегами разработали гибкий фотодетектор, реагирующий на инфракрасное излучение. Новое устройство на основе дисульфида титана (TiS2) и нитрата серебра (AgNO3) превосходит существующие аналоги по чувствительности и гибкости.

Подробнее https://7ooo.ru/group/2024/08/28/807-samarskiy-universitet-sozdal-novyy-gibkiy-fotodetektor-dlya-mediciny-ikosmosa-grss-336358048.html

[pc7ooo]

Самарский университет создал новый гибкий фотодетектор для медицины и космоса

Ученые Самарского национального исследовательского университета имени академика С. П. Королева в сотрудничестве с международными коллегами разработали гибкий фотодетектор, реагирующий на инфракрасное излучение. Новое устройство на основе дисульфида титана (TiS2) и нитрата серебра (AgNO3) превосходит существующие аналоги по чувствительности и гибкости.

Подробнее на https://7ooo.ru/group/2024/08/28/807-samarskiy-universitet-sozdal-novyy-gibkiy-fotodetektor-dlya-mediciny-ikosmosa-grss-336358048.html

[tutoroot]

What are the Benefits and Limitations of Tollens Test? 

Tollens test, also known as the silver mirror test, is a chemical test used to distinguish between aldehydes and ketones. This test is based on the oxidation-reduction reaction between aldehydes and reagent, which results in the formation of a silver mirror on the inner surface of the reaction vessel. 

Principle of Tollens Test

The principle behind the Tollens test lies in the fact that aldehydes are readily oxidized to carboxylic acids, while Tollen’s reagent, which is an alkaline solution of silver nitrate, acts as an oxidizing agent. When an aldehyde is present in the solution, it reduces Tollen’s reagent, causing elemental silver to precipitate and form a mirror-like coating. 

What is Tollens Reagent?

Tollens reagent, also known as silver mirror reagent, is a solution that contains silver ions in an alkaline medium. It is prepared by adding silver nitrate to a solution of sodium hydroxide until a slight precipitate of silver oxide is formed. The precipitate is then dissolved by adding ammonia solution drop by drop until the solution becomes colorless. 

Tollens Reagent Preparation

To prepare Tollens reagent, follow these steps: 

Dissolve 5 grams of silver nitrate (AgNO3) in 50 mL of distilled water. 

In a separate container, dissolve 5 grams of sodium hydroxide (NaOH) in 100 mL of distilled water. 

Slowly pour the sodium hydroxide solution into the silver nitrate solution while stirring. 

A brown precipitate of silver oxide (Ag2O) will form. 

Add dilute ammonia solution drop by drop to the brown precipitate until it dissolves completely and the solution turns colorless. 

Test the resulting solution with litmus paper to ensure it is slightly alkaline. If necessary, adjust the pH by adding more sodium hydroxide or dilute ammonia solution. 

Tollens Test Procedure

The Tollens test procedure is as follows: 

Take a small quantity of the unknown compound and dissolve it in water or ethanol, depending on its solubility. 

Transfer this solution into a clean test tube. 

Add a few drops of Tollens reagent to the test tube. 

Gently heat the mixture by placing the test tube in a water bath or by using a Bunsen burner. 

Observe the reaction mixture to form a silver mirror on the test tube’s inner surface. 

The appearance of a silver mirror indicates a positive Tollens test, confirming the presence of an aldehyde or alpha hydroxy ketone. 

Benefits of Tollens Test

The Tollens test offers several benefits in organic chemistry: 

It provides a simple and reliable method for detecting the presence of aldehydes and alpha hydroxy ketones. 

The formation of a silver mirror is a visual confirmation, making the test easy to interpret. 

It does not require expensive equipment and can be performed using basic laboratory apparatus. 

The Tollens test can be used qualitatively as well as quantitatively for determining the concentration of aldehydes in a given sample. 

Limitations of Tollens Test

While the Tollens test is a valuable tool, it does have some limitations: 

It only detects aldehydes and alpha hydroxy ketones, not other functional groups. 

The reaction requires the presence of an acidic hydrogen atom adjacent to the carbonyl group. 

It may not work efficiently for highly reactive aldehydes or alpha hydroxy ketones. 

The test can yield false-positive results if reducing agents other than aldehydes or alpha hydroxy ketones are present in the solution. 

In conclusion, the Tollens test is a useful chemical test that provides a simple and reliable method for detecting the presence of aldehydes and alpha hydroxy ketones. By observing the formation of a silver mirror, chemists can confirm these compounds in a sample. The Tollens test has its limitations, but when used appropriately, it can provide valuable information in organic chemistry analysis. 

Keen on effortlessly mastering concepts, as explained above? Dive into our Tutoroot Blog section for simplified learning. Enhance your understanding of subjects and have your questions clarified through Tutoroot online tuition. Immerse yourself in the world of Tutoroot’s online home tuitions by scheduling a FREE DEMO session today.

[chemicalsectorupdates]

Navigating Regulatory Frameworks in the Silver Nitrate Market

Silver Nitrate: An Essential Chemical Compound for Businesses History and Discovery of Silver Nitrate Silver nitrate is an inorganic compound with chemical formula AgNO3. It was discovered in the late 16th century through the reaction of silver metals with dilute nitric acid. Since then, its wide applications have been found and it became commercially important. Key historical milestones include early uses as cauterizing and disinfecting agents in medicine. Purification and Manufacturing Silver nitrate is commercially produced through the dissolution of silver metal in hot, concentrated nitric acid. This yields a crude impure salt containing residues and byproducts. Further purification is done by recrystallization to produce a white, crystalline powder or colorless crystalline chunks. Strict quality control is required as even small impurities can negatively impact end uses. Medical Applications Silver nitrate finds enduring usefulness as a powerful antiseptic and escharotic agent in medicine. It is commonly used to treat a variety of external wounds and infections by cauterization. This involves applying the compound to affected areas, where it destroys pathogens and seals lesions. Internally, it can help stop minor bleeding when swabbed onto irritated tissues. Silver nitrate solutions also assist in various dermatological procedures like treating keratoses or destroying tissue samples for examination. The astringent and disinfectant properties contribute to its ongoing role in surgical and clinical settings. Electronics and Battery Functions Within electronics manufacturing, silver nitrate finds an assortment of specialized purposes. It provides the necessary silver component for decades-established processes like toner fusing in photocopiers. Silver nitrate also assists with silver plating of electrical contacts and circuit boards for dependability. Looking ahead, R&D explores its potential uses in organic electronics, printed flexible circuits, and other emerging applications. Laboratory and Analytical Reagent Due to its distinctive properties, silver nitrate maintains a ubiquitous role across scientific labs globally. It acts as a qualitative reagent for identifying ions like halides or ammonia. For instance, NaCl solution yields a white AgCl precipitate with silver nitrate. Analytical chemists further leverage its solubility behavior in qualitative and quantitative analyses. Silver nitrate also enables titration experiments for determining chlorine or nitrate content. Safety Considerations and Regulations While silver nitrate offers invaluable industrial and medical applications, it requires responsible usage due to certain hazards. Primary concerns relate to its caustic nature, potential for skin/eye irritation, and toxicity if ingested. Proper protective equipment like gloves and goggles are necessary during handling. Workplaces must implement safety protocols for silver nitrate storage, spill response procedures, and disposal compliance. Regulators globally issue guidelines to minimize risks. For example, many jurisdictions classify it as hazardous and restrict quantities for commercial/individual use. International standards organizations provide best practices to govern transportation and facility safety when dealing with this essential inorganic salt. In summary, silver nitrate's long history of diverse commercial use stems from its unique chemical properties and reactivity profile. While industrialization introduced mass production capabilities, each application domain still depends on a consistent supply of high-purity silver nitrate. Continued innovation also explores new functional roles, such as in emerging technologies.

[aldawafir]

قارن بين كل من نسيج عضو

قارن بين كل من نسيج عضو

قارن بين كل من میتوکندریا بلاستيدات خضراء

توقع هل لنباتات أخرى أنسجة تسهم في انتقال الماء

وضح ماذا تعمل لتحسين هذه التجربة

ماذا يحدث عند خلط محلول (AgClO 3(aq بمحلول NaNO3

استنتج لماذا تكون بعض أنسجة النبات حمراء اللون؟

إذا خلط محلول مائي من كبريتات النيكل ll بمحلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم فهل يحدث تفاعل مرئي

فسر ما إذا كانت النتائج لهذه التجربة تؤكد فرضيتك.

ميز بين المخلوط والمحلول والمركب

ما ضوابط التجربة ؟ وما متغيرات التجربة

قارن بين لون ساق نبات الكرفس قبل التجربة، وفي أثنائها، وبعدها

بالاعتماد على قراءتك السابقة حول الطريقة التي يؤدي بها النبات وظائفه، اكتب فرضية حول أين ينتقل الماء في النبات

ارسم خريطة مفاهيم على شكل سلسلة تبين فيها مستويات التنظيم الخلوية من الخلية إلى الجهاز، وأعط أمثلة على مستويات التنظيم.

لماذا يجب على الخلايا المتخصصه ان تعمل كمجموعة

وضح العلاقه بين الخلايا والنسيج وبين النسيج والعضو

وضعت قطعة من فلز الألومنيوم في محلول KCI المائي، ووضعت قطعة أخرى من الألومنيوم في محلول AgNO3 المائي. هل يحدث تفاعل في كلتا الحالتين؟ لماذ

قارن بين الخلايا الموجوده في جذور النبات وفي اوراقه وفي سيقانه

صف ثلاثة من انواع الخلايا في جسم الانسان

ميز بين مركب أيوني ومركب تساهمي مذابين في الماء. وهل تتأين المواد التساهمية جميعها عند إذابتها في الماء

ما المصطلح الذي يطلق على نسيجين او اكثر يعملان معا

[chemicalsources]

Silver Nitrate Market Trends: From Automotive Applications to Electronics

Historical Significance:

Silver nitrate has a rich history dating back to the 13th century, where it was discovered by Albertus Magnus. Over the centuries, its applications evolved, and by the 19th century, it became a key component in the field of photography. Today, it continues to find applications in diverse industries.

The Silver Nitrate Market stands as a critical player in the global chemical industry, holding significance across various sectors such as healthcare, photography, and electronics. As a versatile compound, silver nitrate (AgNO3) plays a pivotal role in several applications, contributing to its consistent demand and market growth

Healthcare Sector: One of the primary applications of silver nitrate lies in the healthcare industry. It is extensively used as a cauterizing agent to remove unwanted tissues and as a topical antimicrobial agent in wound care. The compound's antimicrobial properties make it valuable in preventing infections and promoting healing.

Photography and Imaging:

In the realm of photography, silver nitrate plays a crucial role in the production of light-sensitive materials. Its light-sensitive nature makes it an essential component in traditional photographic films and papers. Although digital photography has become dominant, silver nitrate still finds applications in niche areas and artistic photography.

Electronics and Mirrors: The electronics industry relies on silver nitrate for various processes, including the manufacturing of conductive inks and the coating of mirrors. The compound's ability to conduct electricity makes it valuable in the production of electronic components, while its reflective properties contribute to high-quality mirrors.

Emerging Applications:

As technology advances, new applications for silver nitrate continue to emerge. The compound is gaining attention for its potential role in antibacterial coatings, water purification, and even in certain medical diagnostic procedures. Researchers are exploring innovative ways to harness its properties for sustainable and eco-friendly solutions.

[dastankhob]

نیترات نقره

نیترات نقره

در حال حاضر موسسه ی مبتکران شیمی به عنوان یکی از تامین کنندگان محصولات شیمیایی کشور, طیف گسترده ای از مواد شیمیایی آزمایشگاهی و صنعتی را از برندهای معتبر در اختیار تولید کنندگان قرار می دهد. برای کسب اطلاعات بیشتر می توانید با همکاران ما در ارتباط باشید.

خرید نیترات نقره

جهت اطلاع از نحوه ی فروش این محصول و ثبت سفارش شما می توانید با همکاران ما در واحد فروش موسسه مبتکران شیمی در ارتباط باشید.

اطلاعات محصول 

کشور تولید کننده: چین

 بسته بندی:  بطری های شیشه ای تیره 1 کیلویی

 درصد خلوص : 99.9%

CAS NO:7761-88-8

آنالیز محصول      

نیترات نقره چیست؟

نیترات نقره (Silver nitrate) با فرمول شیمیایی AgNO3 یک جامد شفاف، کریستالی و بی رنگ است. نیترات نقره در حضور مواد آلی و نور خورشید به رنگ خاکستری یا سیاه تغییر رنگ می دهد. این ترکیب شیمیایی به صورت مایع بی رنگ، برای سنتز بسیاری از نمک های مربوطه از جمله کلوئید و هالید های نقره که به ترتیب در پزشکی و عکاسی کاربرد دارد.

همچنین این ماده در شیمی تجزیه، نوعی معرف مهم به حساب می آید.این ماده دارای فرمول شیمیایی AgNO3 و ساختار مولکولی زیر می باشد.

ساختار مولکولی نیترات نقره

این ماده به دو صورت مایع و جامد وجود دارد.

AgNO3 چه به صوت مایع و چه به صورت جامد در آب و گیلیسیرین به راحتی حل می گردد ولی با اغلب الکل ها به خوبی واکنش نمی دهد و برای انحلال پذیری به حرارت نیاز دارد.

.تولید نیترات نقره

برای سنتز این ترکیب از واکنش ورقه های نقره با اسید نیتریک استفاده می شود. در نتیجه این واکنش، نیترات نقره، آب و اکسدهای نیتروژن حاصل می شود. میزان محصولات جانبی در این واکنش به غلظت اسید نیتریک استفاده شده بستگی دارد. معادله واکنش انجام شده به صورت زیر می باشد. در معادله 1 وقتی از نیتریک اسید سرد و رقیق استفاده می شود نیتروژن اکسید به عنوان محصول جانبی تولید می گردد. در معادله دوم از اسید نیتریک گرم و غلیظ استفاده می شود و در نتیجه محصول جانبی تولید شده دی اکسید نیتروژن است.

3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO

  Ag + 2HNO3 → AgNO3­ + H2O + NO2

 خواص فیزیکی

کریستال های شفاف AgNO3 در دمای 212 درجه ی سانتی گراد ذوب می شوند. در صورت حرارت دیدن این ماده تا دمای 320 درجه ی سانتی گراد AgNO3 اکسیژن را از دست می دهد و نیتریت نقره را تشکیل می دهد. در دماهای بسیار بالا AgNO3 طبق واکنش زیر تجزیه می گردد و نقره تشکیل می شود.

واکنش تجزیه ی نقره نیترات

. کاربرد های نیترات نقره

AgNO3 در سنتز سایر مواد شیمیایی نقشی کلیدی ایفا میکند. در زیر به چند تا از جالب ترین واکنش های این ترکیب شیمیایی می پردازیم:

واکنش نقره نیترات با آمونیاک

ساخت آیینه با تهیه ی آزمایشی ساده با کمک AgNO3 امکان پذیر خواهد بود. با قرار دادن شیشه ای در محلول حاوی نیترات نقره و آمونیاک در محیطی که به وسیله ی سدیم هیدروکساید بازی شده است و افزودن مقداری شکر و حرارت دادن مخلوط حاصله می توان شیشه را تبدیل به آیینه نمود.

واکنش آمونیاک با نقره نیترات

واکنش نیترات نقره با اسید کلریدریک

از واکنش این ترکیب با هیدروکلریک اسید، محلولی از اسید نیتریک و همچنین رسوب نقره کلرید تشکیل می شود. معادله واکنش آن به صورت زیر است:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

همچنین از واکنش این ترکیب با سدیم کلرید هم می توان نقره کلرید به دست آورد. AgCl در صنایع گوناگون کاربرد فراوانی دارد.

واکنش تولید نقره کلرید

واکنش نقره نیترات با سدیم کربنات

با واکنش دادن این دو ماده با هم شاهد ایجاد رسوبی در انتهای ظرف آزمایش خواهیم بود. طبق واکنش زیر از واکنش بی کربنات سدیم و این ترکیب شیمیایی می توان نقره کربنات به دست آورد.

واکنش تولید نقره کربنات

واکنش مس با نقره نیترات

با قرار دادن سیم مسی در محلول Silver nitrate شاهد جابه جایی یون مس با Ag هستیم.همانطور که در شکل نیز مشهود است رنگ محلول به آبی تغییر پیدا خواهد کرد و شاهد نشستن یونAg  بر روی سیم هستیم.

نیترات نقره و مس

کاربرد نیترات نقره در پزشکی

به طور کلی ترکیبات حاوی نقره دارای خاص ضد باکتریایی و ضد قارچ هستند. نقره نیترات نیز به دلیل داشتن نقره در ترکیب خود، دارای این خاصیت بوده و از آن در درمان زخم ها و همچنین به منظور جلوگیری از عفونت در زخم استفاده می کنند. به طور معمول از آن به صورت موضعی و در کرم ها و پماد ها استفاده می گردد. از دیگر کاربردهای این ماده استفاده از لوسیون 50% آن برای رفع زگیل های پوستی می باشد. همچنین تحقیقاتی در زمینه کاربرد نیترات نقره برای ضدعفونی در مواد ضدعفونی کننده و تاثیرات آن در از بین بردن مبکروب ها نیز انجام شده که نشان از تاثیرگذاری این ماده دارد.

تزیینات و آبکاری اشیا

آبکاری نقره: قبل از استفاده از این ماده در آبکاری، نکات ایمنی را رعایت کنید و حتما از دستکش استفاده نمایید. برای این کار نصف پیمانه از Silver nitrate را در ظرفی ریخته و آنقدر آب به آن اضافه می نماییم تا پودر نیترات نقره به طور کامل حل گردد(حدود 1 لیتر). سپس در ظرفی جداگانه نصف پیمانه از سیانید پتاسیم را با حدود یک لیتر آب حل می نماییم. و در نهایت دو محلول ساخته شده را با هم مخلوط می نماییم.رنگ به دست آمده توسط این آبکاری نقره ای می باشد. برای آبکاری نقره نیاز به منبع تغذیه ی 9 الی 12 ولت می باشد.آبکاری نیازمند تهیه ی آند و کاتد است.

آند:

سیمی را به قطب مثبت منبع (+) که معمولا قرمز رنگ است متصل کنید.

سپس سر دیگر سیم را به یک قطعه فلز نقره متصل نمایید. این قطعه نقش تامین فلز نقره را برای آبکاری ایفا خواهد کرد.Ag به عنوان آند در این فرایند نقش خواهد داشت.

کاتد:

سیمی دیگر را به قطب منفی (-) منبع که معمولا سیاه رنگ است متصل کنید. سر دیگر سیم را به چیزی که می خواهیم با Ag آن را آبکاری نماییم اتصال داده و کاتد و آند تهیه شده را به آرامی در محلول ساخته شده فرو می بریم. و اختلاف پتانسیل را به کمک منبع تغذیه اعمال میکنیم تا آبکاری آغاز گردد.

با گذشت زمان شاهد نشستن یون های Ag بر روی شی مورد آبکاری خواهیم بود.

آبکاری نقره

فرایند اتمام آبکاری ممکن است طولانی مدت شود و از یک روز تا یک هفته به طول انجامد. مدت زمانی که طول می کشد تا آبکاری به اتمام برسد به اندازه ی شی ای که می خواهیم آبکاری کنیم و قدرت منبع تغذیه بستگی دارد. لازم است شی مورد آبکاری (کاتد) را هر روز بررسی کنید و در صورتی که احساس کردید آبکاری به کندی انجام می گیرد و بسیار طولانی گشته است از یک منبع تغذیه ی دیگر استفاده نمایید.

عکاسی

چاپ عکس به کمک نمک ها در دهه ی اول سال 1830 توسط ویلیام هنری فاکس تالبوت برای چاپ نگاتیو کشف شد. تالبوت می دانست که AgCl برای چاپ عکس بسیار مناسب است اما نمی توانست آن را بر روی کاغذ پوشش دهد.بنابراین به فکر راه بهتری بود. تالبوت ابتدا محلول آب نمک را ساخت و به آن این ماده را افزود.طی همین فرایند توانست AgCl را به آرامی بر روی کاغذ پوشش دهد و در فرایند چاپ از آن استفاده نماید. یکی از اولین تصاویر ظاهر شده به کمک این ماده را در زیر می توانید مشاهده نمایید:

تصویر چاپ شده به کمک نیترات نقره

امروزه در هنگام چاپ عکس های نگاتیوی از سدیم تیو سولفات به عنوان تثبیت کننده و مقداری اسید استیک در محلولی که تالوت کشف کرد استفاده می نمایند.

storage شرایط نگهداری نقره نیترات

به دلیل تجزیه شدن محلول این ماده توسط نور، باید از ظروف شیشه ای تیره و یا ظروف شیشه ای که با استفاده از فویل های آلومینیومی پوشانده شده اند، برای ذخیره سازی آن استفاده نمود.

از نگهداری آن در کنار مواد آتش زا اکیدا خودداری شود.

msds Msds نقره نیترات

msds نقره نیترات

AgNO3 بسیار خورنده می باشد و خسارات زیادی می تواند به پوست وارد کند.

هنگام استفاده از این ماده پوشیدن دستکش امری ضروری است.

این ماده جز مواد مخرب محیط زیست دسته بندی می شود و لازم است از ورود آن به محیط زیست به صورت جد خودداری گردد.

AgNO3 یک اکسید کننده به شمار می رود و می تواند سبب تشدید آتش سوزی شود.

بنابراین از نگهداری آن در کنار مواد اشتعال زا و یا حرارت خودداری نمایید.

هنگام کار با این محصول لازم است که از مصرف غذا،نوشیدنی و یا کشیدن سیگار دوری کنید.

بلعیدن این ماده خطرناک است و موجب اسهال، استفراغ و درد خفیف شکم می شود . در صورت خوردن آن برای درمان لازم است به صورت خوراکی آب نمک، شیر یا سفیده ی تخم مرغ همراه با آب را مصرف نمایید و سپس به یک مرکز درمانی مراجعه کنید. مصرف مواد ذکر شده از غشاهای داخلی مری و معده در برابر یون های سمی آزاد شده ی Ag محافظت به عمل می آورد و نمی گذارد رسوب کلرید نقره در بدن تشکیل شود.

قبل از استفاده از این محصول msds آن را به طور دقیق مطالعه نمایید.

.برای دیدن سایت اصلی کلیک کنید

[tekyacademyvn]

Tính chất hóa học của muối lớp 9 – Các dạng bài hay gặp

Trong đời sống, khi nói đến muối thì đó là một loại gia vị có vị mặn. Công thức của muối ăn là NaCl (Natri Clorua). Tuy nhiên, đối với hóa học, muối có nhiều loại khác nhau, cơ chế tạo ra muối trong hóa học là từ một hay nhiều nguyên tử kim loại hoặc cation NH4+ và liên kết với một hay nhiều gốc axit khác nhau. Vậy tính chất hóa học của muối là gì

Tính chất hóa học của muối lớp 9 như thế nào? 

Muối có thể làm đổi màu chất chỉ thị màu

Quỳ tím chuyển sang màu đỏ khi:

Muối có tính axit;

Khi kim loại yếu kết hợp với gốc axit mạnh. 

Quỳ tím chuyển sang màu xanh khi:

Muối có tính bazo mạnh hơn;

Khi kim loại mạnh kết hợp với gốc axit yếu. 

Quỳ tím không chuyển màu khi:

Muối trung tính;

Khi kim loại mạnh kết hợp với gốc axit mạnh hoặc tính chất của cả 2 ngang bằng nhau. 

>> Tham khảo: Ứng dụng học trực tuyến hàng đầu Việt Nam – Toppy

Khi muối tác dụng với kim loại 

Muối tác dụng với kim loại sẽ tạo nên muối mới và kim loại mới. 

Ví dụ minh họa: 

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Khi muối tác dụng với axit 

Muối khi tác dụng với axit sẽ tạo thành axit mới và muối mới. Tuy nhiên, nếu thành phẩm của phản ứng khi tạo ra là axit yếu thì không thể tồn tại được mà sẽ tự chuyển hóa thành chất khác bền hơn. 

Ví dụ minh họa: 

AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

Khi muối tác dụng với muối

Khi 2 muối tác dụng với nhau sẽ tạo nên 2 loại muối mới. 

Ví dụ minh họa: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓. Phản ứng này làm xuất hiện kết tủa trắng do AgCl sinh ra. 

Đọc bài viết đầy đủ tại :https://toppy.vn/blog/tinh-chat-hoa-hoc-cua-muoi/

 Tham khảo thêm các bài viết tương tự : https://toppy.vn/blog/

[triplenlace]

Una gota de agua produce la deflagración de una mezcla de AgNO₃ y Mg

El magnesio puede reaccionar con nitrato de plata según esta reacción rédox: Mg  +  2 AgNO3  ⟶  Mg(NO3)2  +  2 Ag Como el magnesio es un metal fácilmente oxidable (Eo = –2,38 V) y la plata es fácilmente reducible (Eo = +0,80 V), la reacción se produce con mucha facilidad. Es muy exotérmica. Ahora bien, la reacción es poco favorable en fase sólida porque los iones no tienen prácticamente…